2018中考備考：初中化學方程式書寫及應用指導

　　化學方程式既是中學化學的重要化學用語，又是化學計算應用的基礎，因此，化學方程式的各類知識成為中考考查的重點與熱點。筆者在本文中對化學方程式及其應用作一剖析，以給予學習化學者以一定指導與幫助。

 

　　化學方程式的書寫是建立在質(zhì)量守恒定定律的基礎上，并且必須符合反應的原理。一般學習者在書寫時，首先注意反應過程中有否限定條件，然后書寫反應物與生成物的化學式，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律（即反應前后原子個數(shù)相等）加以配平。如：請寫出石灰水與適量二氧化碳反應方程。按照常規(guī)，適量二氧化碳與石灰水反應生成碳酸鈣與水。于是方程就寫成 Ca（OH）2+CO2 CaCO3+H2O，觀察法發(fā)現(xiàn)其方程已配平。但如果題目改成石灰水與一定量二氧化碳反應，則我們注意到一定量可以足量、適量或少量，而二氧化碳與石灰水的反應卻隨著通入二氧化碳量的不同而不同。 如二氧化碳足量，則剛生成碳酸鈣繼續(xù)與二氧化碳反應，從而出現(xiàn)石灰水有渾住變澄清的現(xiàn)象，而方程也演變?yōu)橐驗轭}中未定律用已掌握的化學方程式的配平技巧(如觀察法、最小公倍數(shù)法、奇數(shù)配偶法、待定系數(shù)法等)將化學方程式配平。

 

　　(3)按照要求完成該類化學方程式的書寫有兩種情況：①有物質(zhì)限制(即根據(jù)題目所給的物質(zhì))按要求完成；②無物質(zhì)限制按要求完成。例1.從鐵、水、三氧化硫、氧化銅、氫氧化鈣、氫氧化亞鐵、碳酸鈉、硫酸鉀等物質(zhì)中選出某些物質(zhì)按下列要求寫出化學方程式：①產(chǎn)生氫氣的分解反應，②有氧氣參加的化合反應，③堿和鹽發(fā)生的復分解反應，④氫氣作還原劑的置換反應，⑤有水參加的化合反應。

 

　　(二)判斷化學方程式的正誤

 

　　該類題解題思路是根據(jù)書寫化學方程式的原則：(1)看反應是否符合客觀事實；(2)看反應物與生成物的化學式是否書寫正確；(3)看化學方程式是否配平；(4)看條件是否注明；(5)看“↑”“↓”符號是否正確使用。

 

　　例2.下列化學方程式中，完全正確的是　 [　 ]

 

　　A.2Fe＋6HCl＝2FeCl3＋3H2

 

　　B.H2O＝H2↑＋O2↑

 

　　C.Mg2＋O2 2MgO

 

　　D.3Fe＋2O2 Fe3O4

 

　　解析：根據(jù)以上分析，結(jié)合所學知識：A的錯誤有二個方面：①違背了客觀事實，鐵參與置換反應生成的是低價的亞鐵鹽；②氣體符號未標。B的錯誤也有兩個方面：①化學方程式未配平；②條件未注明。C的錯誤是：反應物鎂的化學式書寫不正確。D正確。

 

　　(三)根據(jù)題給信息，推導反應的化學方程式

 

　　該類試題近年來與信息遷移題融為一體，成為考查學生能力的一種好題型。解題的思路是：認真分析題給信息，結(jié)合所學知識，先推斷出反應物、生成物，然后寫出化學方程式。

 

　　例3.將銅粉放入稀硫酸中，并通入空氣，溶液的顏色變成藍色。這一反應的化學方程式是__________。

 

　　解析：根據(jù)題給反應物及溶液顏色變成藍色，可推斷出生成物之一為CuSO4；根據(jù)所學知識，Cu與稀硫酸不起反應，可判斷必有空氣中的氧氣參加反應；再由 H2SO4和O2可推知另一生成物為H2O。所以化學方程式為：

 

　　2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O。

 

　　(四)應用類

 

　　根據(jù)化學方程式的知識來解決具體的問題。

 

　　(1)解釋或說明原因類

 

　　例4.胃酸(主要成分是鹽酸)過多的病人服用含氫氧化鋁或小蘇打(NaHCO3)的藥物治療。請用化學方程式解釋。

 

　　解析：除去過多的胃酸是利用氫氧化鋁(或小蘇打)與胃酸中的鹽酸反應：

 

　　Al(OH)3＋3HCl＝AlCl3＋3H2O。

 

　　(2)推斷金屬活動性強弱

 

　　例5.X，Y，Z三種金屬的活動性可用下列化學方程式說明：

 

　　Y＋ZCl2＝Y(jié)Cl2＋Z，　 X＋ZCl2＝XCl2＋Z，　 Y＋2HCl(稀)＝Y(jié)Cl2＋H2↑

 

　　X＋HCl(稀)→不反應，則 X，Y，Z三種金屬的活動性由強到弱的順序是　 [　 ]

 

　　A.X＞Y＞Z　 B.Y＞X＞Z　　　 C.Z＞X＞Y　　　 D.X＞Z＞Y

 

　　解析：根據(jù)金屬活動性順序及其規(guī)律，結(jié)合化學方程式知：Y＞X＞Z。

 

　　(五)計算類

 

　　根據(jù)化學方程式的計算題，包括數(shù)據(jù)計算題、字母計算題、無數(shù)據(jù)計算題等。限于篇幅，這里不一一例舉了。