一、平均值法(常與極值法混用)
例1、有一種不純的K2CO3固體，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一種或兩種。取該樣品13.8g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到無(wú)色溶液，同時(shí)產(chǎn)生氣體4.4g。下列判斷正確的是
A。樣品中一定含有NaCl
B。樣品中一定含有MgCO3
C. 樣品中一定含有Na2CO3
D。所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%
【答案】A
極值法解題思路： 假設(shè)固體完全是13.8gK2CO3，完全反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2 ；假設(shè)固體完全是13.8gNa2CO3 或者 MgCO3，完全反應(yīng)產(chǎn)生CO2 的質(zhì)量大于4.4g；假設(shè)固體完全是NaCl，不能反應(yīng)產(chǎn)生CO2 ；所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。
平均值法解題思路：已知：K2CO3 ~ CO2 ；Na2CO3 ~ CO2 ；MgCO3 ~ CO2 ；所以：R ~ CO2 假設(shè)該固體R的平均相對(duì)原子質(zhì)量為M，13.8g固體反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2,則固體R的平均相對(duì)分子質(zhì)量M=138。K2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為138；Na2CO3相對(duì)分子質(zhì)量為106；MgCO3相對(duì)分子質(zhì)量為106；NaCl不與酸反應(yīng)產(chǎn)生。所以一定有NaCl，可能有Na2CO3、MgCO3中的一種或兩種。
【總結(jié)】方法須知：哪種題目會(huì)用到平均值法或極值法？
判斷混合物組成的題目，一般都是平均值法或極值法。
二、元素守恒法
例2、(2013.西城一模)取一定量Fe2O3與Al2O3的混合物，加入含溶質(zhì)9.8 g的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。原混合物中氧元素的質(zhì)量是
A.0.8 g B.1.6g C.3.2g D.6.4g
【答案】B
解題思路：多個(gè)反應(yīng)，無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解，所以選用元素守恒法�；旌衔镏醒踉氐馁|(zhì)量即為水中氧元素的質(zhì)量；酸中氫元素的質(zhì)量即為水中氫元素的質(zhì)量；水中氫氧元素質(zhì)量比為1：8.
例3、(2010.西城一模)有一在空氣中暴露過(guò)的NaOH固體，經(jīng)分析知其含水7.65%，含Na2CO34.32%，其余是NaOH。若將此樣品1g放入100 g3.65%的稀鹽酸中充分反應(yīng)，殘余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。將反應(yīng)后的溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是：
A.5.85 g B.4.52 g C.2.62 g D.1.33 g
【答案】A
解題思路：多個(gè)反應(yīng)，無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解，所以選用元素守恒法。HCl中氯元素的質(zhì)量即為NaCl中氯元素的質(zhì)量。
【總結(jié)】方法須知：哪種題目會(huì)用元素守恒法？
1、題目中涉及多個(gè)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程復(fù)雜，無(wú)法用化學(xué)方程式計(jì)算求解；
2、題目涉及元素質(zhì)量、元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)等明顯的提示；
3、出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)的題眼；
三、差量法
例4、 將12克CO和CO2的混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質(zhì)量為18克，求原混合氣體中CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
【答案】87.5%
答案：根據(jù)CO還原氧化銅的方程式：CO ~O。每28份質(zhì)量CO反應(yīng)增重16份質(zhì)量。已知?dú)怏w增重6g，所以CO質(zhì)量為10.5g，則其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為87.5% 。
【總結(jié)】方法須知：
哪種題目會(huì)用差量法？------ 反應(yīng)前后所有物質(zhì)的總質(zhì)量、固體質(zhì)量或者溶液質(zhì)量增加或減少；
差量法能求出哪些質(zhì)量？------ 1、氣體或者沉淀的質(zhì)量；2、某元素的質(zhì)量。
哪些化學(xué)反應(yīng)會(huì)出差量法的題目？
1、大理石、活潑金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后所有物質(zhì)質(zhì)量的變化求氣體質(zhì)量；【綜合計(jì)算表格題】
2、大理石、活潑金屬與酸反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后所有固體質(zhì)量的變化求參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量；【綜合計(jì)算表格題】
3、高錳酸鉀固體、大理石固體、碳酸氫鈉固體受熱分解，雙氧水分解，根據(jù)反應(yīng)前后固體(液體)質(zhì)量的變化求氣體的質(zhì)量；
4、金屬與鹽溶液反應(yīng)，固體或溶液反應(yīng)前后的變化問(wèn)題；【圖像題】
5、還原性物質(zhì)與金屬氧化物反應(yīng)，反應(yīng)前后固體減輕的質(zhì)量即為金屬氧化物中氧元素的質(zhì)量；【實(shí)驗(yàn)題】
6、氣體被溶液吸收，反應(yīng)前后溶液增重的質(zhì)量即為氣體的質(zhì)量；
四、無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算
例5、酒精(C2H5OH)的某種水溶液，溶質(zhì)和溶劑中氫原子個(gè)數(shù)相等，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ( )
A.23% B.46% C.55% D.72%
【答案】B
例6、(2012.北京)一定質(zhì)量的稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則溶液中鈉離子和水分子的個(gè)數(shù)比為
A.1﹕71 B.2﹕71 C.1﹕79 D.2﹕79
【答案】B
【總結(jié)】方法須知：無(wú)數(shù)據(jù)計(jì)算如何解題？
1、元素質(zhì)量比 == 相對(duì)原子質(zhì)量之比 × 原子個(gè)數(shù)比；
2、物質(zhì)質(zhì)量比 == 相對(duì)分子質(zhì)量之比 ×分子個(gè)數(shù)比；
(文：費(fèi)新斌 )
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