化學(xué)方程式解題該如何解

一、化學(xué)方程式的計算

化學(xué)方程式不僅表示什么物質(zhì)參加反應(yīng)和反應(yīng)后生成什么物質(zhì)，而且還表示反應(yīng)物和生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。根據(jù)化學(xué)方程式的計算就是依據(jù)反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比進行的。因此，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出生成物的質(zhì)量；已知生成物的質(zhì)量可以算出反應(yīng)物的質(zhì)量：已知一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量可以算出另一種參加反應(yīng)的反應(yīng)物的質(zhì)量：已知一種生成物的質(zhì)量可以算出另一種生成物的質(zhì)量。

化學(xué)計算題是從“量”的方面來反映物質(zhì)及其變化規(guī)律的�；瘜W(xué)計算包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個因素，其中化學(xué)知識是數(shù)學(xué)計算的基礎(chǔ)，數(shù)學(xué)又是化學(xué)計算的工具。根據(jù)化學(xué)方程式的計算，必須對有關(guān)的化學(xué)知識有清晰的理解，熟練掌握有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。如果化學(xué)方程式中的化學(xué)式寫錯了，或者沒有配平，化學(xué)計算必然會得出錯誤結(jié)果。

二、化學(xué)方程式計算的步驟

①根據(jù)題意設(shè)未知量。

②根據(jù)題意寫出正確的化學(xué)方程式。

③寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量和以及已知量和未知量，寫在化學(xué)方程式的相對應(yīng)的化學(xué)式的下面。

④列比例式，求解。

⑤簡明的答題。

三、根據(jù)化學(xué)方程式計算的注意事項

①解題格式必須規(guī)范

②根據(jù)化學(xué)方程式計算是以純凈物的質(zhì)量進行計算，對于不純的反應(yīng)物或不純的生成物必須折算成純凈物的質(zhì)量，再進行計算。

③必須正確使用單位

四、根據(jù)化學(xué)方程式計算時，常見的錯誤

①不認真審題，答非所問。

②元素符號或化學(xué)式寫錯。

③化學(xué)方程式?jīng)]有配平。

④相對分子質(zhì)量計算錯誤。

⑤單位使用錯誤。

⑥把不純物質(zhì)當(dāng)成純凈物進行計算。

好了，說了關(guān)于化學(xué)式的計算的方法、步驟，注意事項及一些常見的錯誤，現(xiàn)在跟著小編理論結(jié)合試題真槍實彈的練習(xí)實操一下吧↓↓↓

例1：取氯酸鉀和二氧化錳的混合物31克置于干燥的試管中，加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷：卻后測得剩余固體質(zhì)量為214克。試計算：

（1）能制得氧氣多少克？（2）原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量是多少克？反應(yīng)后剩余物中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？

【分析】在分析已知量和未知量之間的質(zhì)量關(guān)系時，要注意找出隱蔽的條件。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求出反應(yīng)前后固體質(zhì)量的減少即氧氣的質(zhì)量。由氧氣的質(zhì)量求出氯酸鉀、氯化鉀的質(zhì)量再求二氧化錳的質(zhì)量。

【解題】（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，制得氧氣的質(zhì)量為：31克-21.4克=9.6克

（2）設(shè)原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為x，生成的氯化鉀的質(zhì)量為y。

根據(jù)：2KCLO3=加熱（MnO2催化）=2KCL+3O2↑反應(yīng)式

可以得出，245/x=96/9.6g ，x=24.5g

149/y=96/9.6g , y=14.9g

（3）二氧化錳的質(zhì)量為31g-24.5g=6.5g,反應(yīng)后固體中的二氧化錳質(zhì)量分數(shù)為6.5g/21.4gx100%=30.4%。

所以能制成氧氣9.6g,原混合物中氯酸鉀有24.5g,反應(yīng)后的質(zhì)量分數(shù)是30.4%。

例2、將氧化銅和銅粉的混合物共80克置于干燥的試管中，通入氫氣并加熱到質(zhì)量不再減少為止，冷卻后剩余固體質(zhì)量為65.6克。求原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)？

【解題】設(shè)原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量為x

根據(jù)：Cu0+H2ΔCu+H20反應(yīng)式

可以得出，80/80g-x=64/65.6g-x，x=8g

所以原混合物中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)是8g/80g·100%=10%

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