2022年初中化學方程式大全

　　一．物質(zhì)與氧氣的反應：

　�。�1）單質(zhì)與氧氣的反應：

　　1.鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　3.銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO 4.鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

　　5.氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點燃 2P2O5

　　7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點燃 CO2

　　9.碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點燃 2CO

　�。�2）化合物與氧氣的反應：

　　10.一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點燃 2CO2

　　11.甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O

　　12.酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O

　　二．幾個分解反應：

　　13.水在直流電的作用下分解：2H2O 通電 2H2↑+ O2 ↑

　　14.加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2↑

　　15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

　　16.加熱高錳酸鉀：2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

　　17.碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18.高溫煅燒石灰石：CaCO3高溫 CaO + CO2↑

　　三．幾個氧化還原反應：

　　19.氫氣還原氧化銅：H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅：C+ 2CuO高溫 2Cu + CO2↑

　　21.焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　22.焦炭還原四氧化三鐵：2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2↑

　　23.一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO 加熱 Cu + CO2

　　24.一氧化碳還原氧化鐵：3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2

　　25.一氧化碳還原四氧化三鐵：4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2

　　四．單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系

　　（1）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　26.鋅和稀硫酸反應：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑

　　27.鐵和稀硫酸反應：Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑

　　28.鎂和稀硫酸反應：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑

　　29.鋁和稀硫酸反應：2Al + 3H2SO4 === Al2(SO4)3 + 3H2↑

　　30.鋅和稀鹽酸反應：Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑

　　31.鐵和稀鹽酸反應：Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑

　　32.鎂和稀鹽酸反應：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑

　　33.鋁和稀鹽酸反應：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑

　�。�2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

　　35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu

　　36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg

　�。�3）堿性氧化物 +酸 -------- 鹽 + 水

　　37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O

　　38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

　　40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

　　41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

　　42.氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O

　�。�4）酸性氧化物 +堿 -------- 鹽 + 水

　　43．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

　　44．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

　　45．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

　　46．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

　　47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

　�。�5）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水

　　48．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

　　49. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH ==== KCl +H2O

　　50．鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

　　51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

　　52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

　　53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

　　54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

　　55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

　　56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

　　57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

　　58. 硝酸和燒堿反應：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

　�。�6）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　59．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑

　　60．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

　　61．碳酸鎂與稀鹽酸反應: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑

　　62．鹽酸和硝酸銀溶液反應：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

　　63.硫酸和碳酸鈉反應：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑

　　64.硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl

　�。�7）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　65．氫氧化鈉與硫酸銅：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4

　　66．氫氧化鈉與氯化鐵：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

　　67．氫氧化鈉與氯化鎂：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl

　　68. 氫氧化鈉與氯化銅：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl

　　69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH

　�。�8）鹽 + 鹽 ----- 兩種新鹽

　　70．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3

　　71．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl

　　五．其它反應：

　　72．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2 74．氧化鈉溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH

　　76. 硫酸銅晶體受熱分解：CuSO4·5H2O 加熱 CuSO4 + 5H2O

　　77.無水硫酸銅作干燥劑：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O

　　鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

　　21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　　22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4= FeSO4+H2↑

　　23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O

　　24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑

　　25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑

　　26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

　　27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg (NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

　　28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O

　　29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2 (SO4)3+3H2↑

　　30、鈉和水反應：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　�。ㄋ模�復分解反應

　　31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+ 2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

　　32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

　　33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

　　34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑

　　35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應）：HCl+NaOH=NaCl+H2O

　　36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

　　37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

　　38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl↓（白）+HNO3

　　39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓（紅褐色）+3NaCl

　　40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+ CO2↑+H2O

　　41、硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

　　42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl↓+ NaNO3

　　43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

　　44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3 +3H2O
　　45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+NH3↑

　　46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2 (SO4)3

　　47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

　　48、氧化銅和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　（五）其他：

　　49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

　　50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+ H2O

　　51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

　　52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO2

　　53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2

　　54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O

　　55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O

　　56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點燃=2CO2+4H2O

　�、颉⒔饘倩顒有皂樞虮恚篕 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au———————————————————————→金屬活動性由強逐漸減弱小結(jié)：

　　1、只有排在H前面的金屬才能置換出酸里的氫

　　2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來

　　二、溶液的酸堿度——pH石蕊試液 紅 紫藍—————————————————————————————酚酞試液 無 無 紅0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14│└—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┴—┘←————————————中性——————————————→
　　六、金屬（1）金屬與氧氣反應：

　　40． 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點燃 2MgO

　　41． 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4

　　42. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 加熱 2CuO

　　43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3

　　（2）金屬單質(zhì) + 酸 -------- 鹽 + 氫氣 （置換反應）

　　44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑

　　45. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑

　　46. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

　　47. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑

　　48. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑

　　49. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑

　　50. 鎂和稀鹽酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑

　　51．鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑

　�。�3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） ------- 新金屬 + 新鹽

　　52. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　　53. 鋅和硫酸銅溶液反應：Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu

　　54. 銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg

　　（3）金屬鐵的治煉原理：55．3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2↑

　　七、酸、堿、鹽1、酸的化學性質(zhì)（1）酸 + 金屬 -------- 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物-------- 鹽 + 水

　　56. 氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O

　　57. 氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O

　　58. 氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O
　　59. 氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O

　�。�3）酸 + 堿 -------- 鹽 + 水（中和反應）

　　60．鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH == NaCl +H2O

　　61. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O

　　62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O

　　63. 硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

　�。�4）酸 + 鹽 -------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　64．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑

　　65．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　66．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

　　67. 硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓+ 2HCl

　　2、堿的化學性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 -------- 鹽 + 水

　　68．苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O

　　69．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O

　　70．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O

　　71．消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O

　　72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 ↓+ H2O

　　（2）堿 + 酸-------- 鹽 + 水（中和反應，方程式見上）

　　（3）堿 + 鹽 -------- 另一種堿 + 另一種鹽

　　73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH

　　3、鹽的化學性質(zhì)

　　（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)------- 另一種金屬 + 另一種鹽

　　74. 鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu

　�。�2）鹽 + 酸-------- 另一種酸 + 另一種鹽

　　75．碳酸鈉與稀鹽酸反應: Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

　　       碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑

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