一、酸性溶液和堿性溶液
結(jié)論：
(1)凡是能使紫色石蕊試液變紅的溶液都是酸性溶液，并且該溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色;
(2)凡是能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液都是堿性溶液，并且該溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅;
(3)不能使紫色石蕊試液變色，也不能使無(wú)色酚酞試液變色的溶液，我們稱(chēng)為中性溶液。
(4)如紫色石蕊試液及無(wú)色酚酞等能檢驗(yàn)溶液酸堿性的試液，稱(chēng)為酸堿指示劑。
注意：①我們有時(shí)候還用藍(lán)色或紅色石蕊試紙來(lái)檢驗(yàn)溶液的酸堿性;
②酸性溶液能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，堿性溶液能使紅色石蕊試紙變藍(lán);
③只有可溶性的酸性、堿性物質(zhì)才能使指示劑變色，變色的是指示劑，而不是該物質(zhì)。
2.日常生活中常見(jiàn)的酸性物質(zhì)與堿性物質(zhì)
(1)酸性物質(zhì)：山楂、檸檬、柑橘、西紅柿等;
(2)堿性物質(zhì)：茶葉堿、煙堿等。
3.區(qū)分酸溶液和酸性溶液、堿溶液和堿性溶液
注意：酸溶液是指酸的水溶液，酸性溶液是指能使紫色石蕊試液變紅的溶液，因此酸溶液一定是酸性溶液，而酸性溶液不一定是酸溶液;同樣，堿性溶液不一定是堿溶液，堿溶液一定是堿性溶液。
例如：硫酸銅、氯化銨的水溶液顯酸性，而不是酸;純堿、肥皂的水溶液顯堿性，但不是堿。
4.補(bǔ)充知識(shí)：酸、堿、鹽的概念
(1)酸：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物。如：HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等。
HCl==H++Cl-;H2SO4==2H++SO42-;
(2)堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2等。
NaOH==Na++OH-;Ca(OH)2==Ca2++2OH-;
(3)鹽：電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：NaCl、NH4NO3等。
NaCl==Na++Cl-;NH4NO3==NH4++NO3-;
二、溶液的酸堿性的強(qiáng)弱
1.酸堿度：用來(lái)表示溶液的酸性或堿性的強(qiáng)弱程度。
2.pH試紙用來(lái)定量的測(cè)定溶液的酸堿度。
溶液的pH值與酸堿性關(guān)系:
pH=7，溶液呈中性;pH<7，溶液呈酸性，且pH越小，酸性越強(qiáng);pH>7，溶液呈堿性，且
pH越大，堿性越強(qiáng)。
3.pH試紙的使用方法:
用膠頭滴管(或玻璃棒)把待測(cè)試液滴(或涂)在pH試紙上，然后把試紙顯示的顏色(半分鐘內(nèi))與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，標(biāo)準(zhǔn)比色卡上相同顏色的pH即為該溶液的pH。
注意：
(1)不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中，以免帶入雜質(zhì)，同時(shí)這種操作可能泡掉pH試紙上
一部分指示劑，以致比色發(fā)生較大的誤差;
(2)不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕，再進(jìn)行測(cè)試，因?yàn)樗疂?rùn)濕后的pH試紙將測(cè)定的是稀釋后溶
液的pH。
(3)我們實(shí)驗(yàn)室一樣使用的pH試紙是廣泛pH試紙，測(cè)出的pH值是1~14的整數(shù)。
(4)為了比較精確的測(cè)定溶液的pH，我們可以用精密pH試紙和酸度計(jì)(又稱(chēng)pH計(jì))來(lái)測(cè)量。
三、溶液酸堿性與生命活動(dòng)的關(guān)系
1.人的體液有一定的酸堿度。血液、組織間液和細(xì)胞內(nèi)液的酸堿度都接近于中性，而且變化極小;
2.胃液的pH在0.9~1.5之間，在這樣的環(huán)境中鐵屑都可被溶解，但胃本身卻能安然無(wú)恙。因?yàn)槲咐镉幸粚?ldquo;粘液屏障”，它是由粘液細(xì)胞和上皮細(xì)胞分泌出的一種膠凍狀粘液，在胃粘膜表面構(gòu)成一個(gè)保護(hù)膜，用來(lái)保護(hù)胃，防止胃酸對(duì)其本身的腐蝕及胃蛋白酶對(duì)胃本身的消化，還能防止粗糙的食物對(duì)胃的機(jī)械性損傷。
3.大多數(shù)的農(nóng)作物適宜在接近中性(pH在6.5~7.5之間)的土壤中生長(zhǎng)，在改良酸性土壤時(shí)，我們一般是使用熟石灰來(lái)調(diào)節(jié)其酸堿度。
4.雨水一般呈略酸性(由于空氣中的二氧化碳溶解在雨水中)，人們一般把pH小于5.6 的雨水稱(chēng)為酸雨。
§7.2 常見(jiàn)的酸和堿
一、常見(jiàn)的酸
1.生活中常用的酸：胃液中含有的鹽酸(HCl)，蓄電池中含有硫酸(H2SO4)，酸雨中含有的硫酸及硝酸(HNO3)，食醋中含有的醋酸(CH3COOH或HAc);飲料中可能含有的碳酸、檸檬酸等。
2.酸的分類(lèi)：無(wú)氧酸(如HCl)、含氧酸(HNO3、H2SO4)等。
注意：濃硫酸具有一定的特性：
(1)吸水性(物理性質(zhì))用于氣體干燥，但除NH3等堿性氣體除外[2NH3+ H2SO4== (NH4)2SO4]
(2)脫水性(化學(xué)性質(zhì))——黑面包實(shí)驗(yàn)(濃硫酸與蔗糖反應(yīng)，使之炭化。)
(3)強(qiáng)氧化性，腐蝕性——與金屬發(fā)生反應(yīng)，生成的氣體不生成氫氣而是二氧化硫。
在加熱的條件下，能與排在氫后面的金屬(如Cu)反應(yīng)，如：
Cu+2H2SO4(濃)△==CuSO4+SO2↑+H2O
又如，冷的濃硫酸與鐵或鋁反應(yīng)后，能生成一層致密的氧化膜，阻止反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行。
(4)濃硫酸的稀釋?zhuān)核崛胨�，沿器壁，不斷攪拌�?/p>
濃硫酸溶于水放出大量的水，足以使水分沸騰，并且水的密度小于濃硫酸的密度。如果把水倒入濃硫酸中，水就會(huì)浮在濃硫酸上面，溶解時(shí)放出大量的熱，致使水沸騰而使硫酸液滴向四周飛濺而造成事故。
(5)安全事故的處理：濃硫酸濺到皮膚上后，首先迅速用抹布將其擦拭，然后用大量水沖洗，最后用3%~5%的NaHCO3涂敷。
稀硫酸濺到皮膚上后，應(yīng)該馬上沖洗，因?yàn)殡S著稀硫酸中溶劑的蒸發(fā)，也會(huì)變成濃硫酸。
4.酸的化學(xué)性質(zhì)
總結(jié)：酸所具有的共同特點(diǎn)：
酸在水溶液中都能電離出氫離子，因此酸溶液會(huì)具有許多共同的性質(zhì)(酸的五大通性)：
(1)酸溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)
A.紫色石蕊試液或藍(lán)色石蕊試紙遇到酸溶液變紅色;
B.無(wú)色酚酞試劑遇到酸溶液不變色。
提醒：紫色石蕊試劑變色情況為：“酸紅堿藍(lán)”;是指示劑變色，而非待測(cè)溶液本身變色。
(2)酸溶液與某些金屬反應(yīng)
酸溶液+ (氫前)金屬→ 鹽溶液+ 氫氣
注意：
A.在金屬活動(dòng)性順序表中，排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后面的金屬則不能;
B.排在金屬活動(dòng)性順序表越前面的金屬，反應(yīng)現(xiàn)象越劇烈，速度越快，如Mg反應(yīng)有明顯放
熱現(xiàn)象;
C.強(qiáng)氧化性酸與金屬反應(yīng)后，不能生成氫氣，而是生成水。如濃硫酸、硝酸等強(qiáng)氧化性酸;
D.該類(lèi)反應(yīng)屬于置換反應(yīng)
如：Zn + 2HCl == ZnCl2+ H2↑;Fe + H2SO4== FeSO4 + H2↑
(3)酸溶液與某些金屬氧化物反應(yīng)(金屬氧化物又稱(chēng)堿性氧化物)
酸溶液+ 金屬氧化物→ 鹽溶液+ 水
注意：該反應(yīng)過(guò)程中，金屬元素的化合價(jià)不變，酸中的原子團(tuán)不變
如：CuO + 2HCl == CuCl2+ H2O;Fe2O3+ 3H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O
ZnO + 2HNO3== Zn(NO3)2+H2O
(4)酸溶液與堿的反應(yīng)(又稱(chēng)為中和反應(yīng))
酸+堿→鹽+水
(5)酸溶液與某些鹽反應(yīng)
酸溶液+ 鹽→ 新酸+ 新鹽
注意：A.我們通常遇到的鹽是碳酸鹽，因此絕大部分反應(yīng)是：
酸+ 碳酸鹽→ 新鹽+ 水+ 二氧化碳
如：CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑;Na2CO3+ H2SO4== Na2SO4+ H2O + CO2↑;
K2CO3+ 2HNO3== 2KNO3+ H2O + CO2↑;
MgCO3+ CH3COOH == (CH3COO)2Mg + H2O + CO2↑;
B.某些特殊的鹽能與酸反應(yīng)，生成特殊的沉淀
如：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO3;BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl
補(bǔ)充：Cl-及SO42-的檢驗(yàn)
A.向待測(cè)溶液中加入AgNO3溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有Cl-，如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失，則不含有Cl-。
B.向待測(cè)溶液中加入Ba(NO3)2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀硝酸溶液后，沉淀不消失，則溶液中含有SO42-，如果沒(méi)有沉淀或者沉淀消失，則不含有SO42-。
二.常見(jiàn)的堿
1.有關(guān)堿的一些性質(zhì)比較
燒堿具有強(qiáng)腐蝕性，氫氧化鈣和氨水也具有一定的腐蝕性。
氫氧化鈉溶液能夠與頭發(fā)、雞蛋清、植物油等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，溶解其中的蛋白質(zhì)。
2.堿的共同性質(zhì)
由于堿電離后都能生成OH-，因此也具有相同的性質(zhì)(堿的四大通性)：
如：NaOH == Na++ OH-;NH3•H2O == NH4++OH-;
(1)與酸堿指示劑作用
A.紫色石蕊試劑或紅色石蕊試紙遇到堿溶液變藍(lán);
B.無(wú)色酚酞遇到堿溶液變紅。
(2)與某些非金屬氧化物反應(yīng)(非金屬氧化物又稱(chēng)酸性氧化物)
堿溶液+ 非金屬氧化物→ 鹽+ 水
如：2NaOH + CO2== Na2CO3+ H2O;Ca(OH)2+ SO2== CaSO3↓+ H2O;
(3)與酸溶液的反應(yīng)
堿+酸→鹽+水
(4)能與某些鹽反應(yīng)
堿溶液+ 鹽溶液→ 新鹽+ 新堿
如：CuSO4+ 2NaOH == Na2SO4+ Cu(OH)2↓Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓
3.復(fù)分解反應(yīng)：有兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
可以用：AB + CD == AD + CB 表示。
特點(diǎn)：(1)反應(yīng)物、生成物均只有兩種化合物;
(2)發(fā)生反應(yīng)的兩種化合物相互交換成分;
(3)各元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均不改變。
注：難溶性堿受熱易分解(不屬于堿的通性)
§7.3 幾種重要的鹽
一、鹽
1.鹽的分類(lèi)：依據(jù)組成鹽的陽(yáng)離子和酸根的種類(lèi)進(jìn)行分類(lèi)
根據(jù)陽(yáng)離子的不同，鹽可以分為鈉鹽、鉀鹽、鎂鹽、鐵鹽、銨鹽等。(氯化鈉為鈉鹽)
根據(jù)酸根的不同，鹽可以分為硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽、鹽酸鹽等。(氯化鈉為鹽酸鹽)
2.酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律：
①酸都溶;②溶堿有五位：鉀、鈉、銨、鈣、鋇;③鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都可溶;④鹽酸鹽只有氯化銀不可溶;⑤硫酸鹽只有硫酸鋇不可溶;⑥碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨，剩下都不溶。
注意：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且不溶于稀硝酸。
七種常見(jiàn)沉淀：AgCl↓BaSO4↓Cu(OH)2↓F e(OH)3↓Mg(OH)2↓BaCO3↓CaCO3↓
3.鹽的化學(xué)性質(zhì)：
(1)鹽 + 金屬 → 新鹽 + 新金屬
在金屬活動(dòng)性順序表中，除非�；顫姷慕饘偻�，排在前面的金屬一般可以將位于其后面的、比它不活潑的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)，如：
Zn + CuSO4== ZnSO4 + Cu Cu + 2AgNO3== 2Ag + Cu(NO3)2
(2)某些鹽溶液在一定條件下能與酸或堿發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)
復(fù)分解反應(yīng)：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。
如：CuSO4+ Ca(OH)2 === Cu(OH)2↓ + CaSO4
Na2CO3+2HCl == 2NaCl+H2O+CO2↑
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：
a.有沉淀生成;b.有氣體放出;c.有水生成;
d.如果是沒(méi)有酸參加的反應(yīng)，則兩種反應(yīng)物必須都溶于水。
二、幾種常見(jiàn)的鹽
1.氯化鈉(NaCl)
在自然界中分布很廣泛，海水中含有大量氯化鈉。
2.碳酸鈉(Na2CO3)
(1)俗名：純堿、蘇打(2)純堿不是堿，是鹽(水溶液顯堿性)
(3)用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等
(4)Na2CO3+ 2HCl === 2NaCl + CO2↑+ H2O
3.碳酸氫鈉(NaHCO3)
(1)俗名：小蘇打(2)用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多
(3)NaHCO3+ HCl === NaCl + CO2↑+ H2O
4.碳酸鈣(CaCO3)
(1)大理石、石灰石、鐘乳石、貝殼、珍珠、蛋殼、鍋爐和水壺的水垢的主要成分
(2)用途：建筑材料、補(bǔ)鈣劑(3)CaCO3+2HCl===CaCl2+ CO2↑+H2O
補(bǔ)充：碳酸鹽(CO32-、HCO3-)的檢驗(yàn)：
A.向待測(cè)溶液中加入稀HCl后有氣泡生成，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰
水變渾濁，則溶液中含有CO32-;若澄清石灰水無(wú)變化，則溶液中不含有CO32-。
B.向待測(cè)溶液中加入BaCl2溶液后有白色沉淀生成，滴入稀HCl后，沉淀消失且有氣泡生
成，則溶液中含有CO32-。
CaCO3+ 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑
NaHCO3+ HCl == NaCl + H2O + CO2↑
三、化學(xué)肥料
農(nóng)作物的生長(zhǎng)需要N、P、K等營(yíng)養(yǎng)元素。含有這些元素的某些物質(zhì)可以作為肥料。通過(guò)化學(xué)加工生產(chǎn)的肥料，稱(chēng)作化學(xué)肥料。
1、常用的肥料：
化學(xué)肥料：氨氣(NH3·H2O)、碳酸氫銨(NH4HCO3)、硫酸鉀(K2SO4)、磷礦粉[主要成分磷酸鈣Ca3(PO4)2]、硫酸銨[(NH4)2SO4]、尿素[CO(NH2)2]、硝酸鉀(KNO3)、磷酸二氫銨(NH4H2PO4)。
農(nóng)家肥料：如廄肥、人糞尿、綠肥等。
2、氮肥作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠(促苗)缺氮：葉黃
鉀肥作用：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖桿粗硬，抗倒伏(壯稈)缺鉀：葉尖發(fā)黃，易倒伏
磷肥作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿(催果)缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降
低，根系不發(fā)達(dá)
4、銨態(tài)氮肥與堿混合加熱，都有氨氣放出:
(NH4)2SO4+ 2NaOH △==Na2SO4 + 2NH3↑+ 2H2O
NH4NO3+NaOH △==NaNO3+NH3↑+H2O
氨氣有刺激性氣味，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，這些可用于銨態(tài)氮肥的檢驗(yàn)。
NH4+的檢驗(yàn):
試劑：堿(NaOH、Ca(OH)2等)、濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙
附：?jiǎn)钨|(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系
(1)金屬單質(zhì)+酸---鹽+氫氣(置換反應(yīng))
1.鋅和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(最常用)
(實(shí)驗(yàn)室制H2用的金屬有Zn,Fe,Mg,Al，酸有稀H2SO4和稀HCl)
(2)金屬單質(zhì)+鹽(溶液)---另一種金屬+另一種鹽
2.鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
3.鋁和硝酸銀溶液反應(yīng)：Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag
(3)堿性氧化物(金屬氧化物)+酸---鹽+水
4.氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2 O
5.氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：CaO+2HCl=CaCl2+H2 O
(4)酸性氧化物(非金屬氧化物)+堿--------鹽+水
6.苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2 O
7.消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2 O
(5)酸+堿--------鹽+水(中和反應(yīng))
8.鹽酸和燒堿反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O
9.鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2 O
10.氫氧鈉和硫酸反應(yīng)：2NaOH + H2SO4==Na2SO4+2H2O
(6)酸+鹽--------另一種酸+另一種鹽
11.大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2 O+CO2↑(實(shí)驗(yàn)室制CO2)
12.碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2 O+CO2↑
13.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl
(7)堿+鹽---另一種堿+另一種鹽
14.氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH
15.硫酸銅溶液與氫氧化鋇：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
(8)鹽+鹽---兩種新鹽
16.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3
17.硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
復(fù)分解反應(yīng)必須生成沉淀，氣體或水生成才能發(fā)生，且生成物的元素化合價(jià)不變。
+1價(jià):HClO;NaClO;Ca(ClO)2.
+5價(jià):HClO3;KClO3.
+7價(jià):HClO4;KClO4.
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