中考網(wǎng)整理了關(guān)于2024年中考化學(xué)復(fù)習(xí)：溶液的濃度，希望對(duì)同學(xué)們有所幫助，僅供參考。
1.認(rèn)識(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義，能配制一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。
2.能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。
3.完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)：一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制。
考點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
1.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念：______與______之比。
2.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=______/______×100%。
3.飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=[溶解度/(100g+溶解度)×100%]。
考點(diǎn)2有關(guān)溶液的計(jì)算
1.溶液稀釋的計(jì)算
(1)稀釋前溶液的質(zhì)量×稀釋前溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=稀釋后溶液的質(zhì)量×稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)溶液稀釋前后，______質(zhì)量不變。
2.其他計(jì)算
(1)溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(3)溶劑的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量-溶質(zhì)的質(zhì)量。
命題點(diǎn)1溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(2014?黔東南)下列有關(guān)溶液的說(shuō)法中正確的是()
A.常溫下將100mL飽和Ca(OH)2溶液加熱到50℃，會(huì)使溶液由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?br />
B.從濃度為25%的H2SO4溶液中取出10mL，則取出的10mLH2SO4溶液濃度仍為25%
C.20℃時(shí)，50克水中溶解了18克NaCl，則20℃時(shí)NaCl的溶解度為36克
D.將95克KCl溶液蒸干得到5克固體，則原溶液中KCl的濃度為5%
思路點(diǎn)撥：Ca(OH)2溶解度隨溫度升高而減小，將常溫下飽和Ca(OH)2溶液升溫會(huì)析出Ca(OH)2，溶液變?yōu)?0℃時(shí)的飽和溶液。溶液具有均一性，從原溶液中取出的部分溶液濃度不變。20℃時(shí)，50克水中溶解了18克NaCl，但不知溶液是否飽和，無(wú)法確定20℃時(shí)的溶解度。將95克KCl溶液蒸干得到5克固體，則原溶液中KCl的濃度為(5g/95g)×100%>5%。
1.(2013?遵義)物質(zhì)M在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如下表所示，以下說(shuō)法正確的是()
溫度/℃020406080
溶解度/g12.615.320.025.038.2
A.0℃時(shí)，15.9gM溶于150g水中形成飽和溶液
B.20℃時(shí)，M形成飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是15.3%
C.若要配制200.0g20.0%的M的飽和溶液，對(duì)應(yīng)溫度必須是60℃
D.80℃時(shí)，M的飽和溶液138.2g降溫至40℃，析出晶體的質(zhì)量大于20.0g
命題點(diǎn)2有關(guān)溶液與化學(xué)方程式的綜合計(jì)算
(2014?黔西南)將氯化鈉和碳酸鈉的混合物33.8g放入125g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，得氯化鈉溶液150g。計(jì)算：
(1)反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量是________g。
(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(要求有計(jì)算過(guò)程)
思路點(diǎn)撥：根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算生成二氧化碳的質(zhì)量。由二氧化碳的質(zhì)量根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而可確定原混合物中氯化鈉的質(zhì)量，所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量，計(jì)算所得溶液氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
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